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 Duda Quimica

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MensajeTema: Duda Quimica   Duda Quimica EmptyMar 5 Nov 2013 - 0:13

http://iessanjuandelacruz.com/recursos/2011%20-%20GASES%20IDEALES-_-4388.pdf

Bueno visto que aqui casi todos teneis mas edad que yo, supongo que alguno sabra en el ejercicio 13, la presion parcial de cada gas, que me esta matando y tengo mañana el examen... A ver si alguien puede ayudarme...
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MensajeTema: Re: Duda Quimica   Duda Quimica EmptyMar 5 Nov 2013 - 0:41

Tienes que hallar los moles de cada gas, independientemente. Usa PV= nRT (tienes todos los datos menos n)

Luego, la suma de esos moles la usas en la fórmula PtV = nRT general para la unión de los dos recipientes (los datos serían 800 ml, nA+nB, T la misma...) y así hallas la presión total.

A partir de ahí, y con las fracciones molares... hallas la presión parcial de cada una.

Pparcial Argón = Xa* Pt
Pparcial Neón = Xb* Pt
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Goxuank
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MensajeTema: Re: Duda Quimica   Duda Quimica EmptyMar 5 Nov 2013 - 0:45

jajaja, es lo que estaba pensado, pero como estoy apolillado de esto...
un truco... para prenderme la formula...

Ve Por = Tu RaNa
V  P = T R N

una pijada, pero a mi me sirvió..
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MensajeTema: Re: Duda Quimica   Duda Quimica EmptyMar 5 Nov 2013 - 0:48

Igual que Pavo = Ratón

P V = R T N

xD xD 
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MensajeTema: Re: Duda Quimica   Duda Quimica EmptyMar 5 Nov 2013 - 14:01

Bueno pues gracias, no me ha salido en el examen pero gracias por contestar xDDDD
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